水解度公式

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固态后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。

发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，因此水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度是指酸盐的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在水溶液的盐的分子总数比例叫盐的水解度，经常用 h 表示。介绍各种盐在同样温度、相同浓度时有不同的水解度。水解产生的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。比如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%，这是因为氢氰酸比醋酸更弱的原因。

溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液里加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中合是化学反应，故水解是吸热反应，提温使水解度增大。

水解度计算方法

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固态后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。

发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，因此水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度各种盐在同样温度、相同浓度时有不同的水解度。水解产生的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。比如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%．这是因为氢氰酸比醋酸更弱的原因。溶液越稀，一般水解度越大。

在盐溶液里加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中合是化学反应，故水解是吸热反应，提温使水解度增大。

水解度是什么意思

淀粉的水解：（C6H10O5）n nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 什麽是水解？？？先讲碳酸盐类的水解如下： 正盐分四类：一。强氧化剂盐不出现水解，因为它电离出的阴、阳离子不能破坏水的电离均衡，因此呈中。

强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水里电离出的氢氧根离子，破坏了水的电离均衡，促使水的电离正向挪动，结果水溶液的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液偏酸。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同样弱阴把持着从水里电离出的氢离子，促使水溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们电离常数Ka、Kb值的尺寸（而非水解度的尺寸），在一温度下，弱电解质的电离常量（也叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就能得到此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液里的阴、阳离子把持着从水里电离出的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质反应叫酸盐的水解。也有有机物类里的水解，比如脂类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，也有卤代烃的偏碱水解，溴乙烷和氢氧化钠溶液反应生成酒精和溴化钠叫卤烷的水解，也有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字过多，现拙了！ 水解反应 （1）含弱酸阳离子、弱碱阳离子的盐的水解，比如：Fe3 3H2O葑Fe(OH)3 3H ，CO32- H2O葑HCO3- OH-。

（2）金属氮化物的水解，比如：Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3↑。 （3）金属硫化物的水解，比如：Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S↑。 （4）金属碳化物的水解，比如：CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2↑。

（5）非金属氟化物的水解，比如：PCl3 3H2O=H3PO3 3HCl。 取代反应（水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱溶液中水解，比如：CH3CH2-Cl H-OH→△NaOH CH3CH2OH HCl。 2.醇钠的水解，比如：CH3CH2ONa H2O=CH3CH2OH NaOH。

3.酯在酸、碱溶液中水解，比如：CH3COOCH2CH3 H2O→△H orOH-CH3COOH CH3CH2OH。 4.二糖、多糖的水解，比如淀粉的水解：（C6H10O5）n nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。 5.二肽、多肽的水解，比如H2NCH2CONHCH2COOH H2O→2H2NCH2COOH。 参考资料：http://education.163.com/edu2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中互相促进水解，水解水平增大。

有些互促水解反应无法完全开展，有些互促水解反应能完全开展（俗称“双水解反应”）。那么，什么弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中互相促进水解反应能完全开展呢？因为中学化学教学中通常仅列出能发生“双水解反应”的一些事例使学生记牢，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应彻底开展的条件以及推理，揭示其实质，便于该知识能较易被掌握与应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们去分析Al3 与HCO3–在溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2 与CO32–或HCO3–却无法发生“双水解反应”？互相促进水解其水解水平增大,因为Al(OH)3溶解性特别小且H2CO3也不平稳易分解即产生的水解产物能摆脱反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右开展,直到反应彻底开展；但Mg(OH)2溶解性比Al(OH)3大点，不容易摆脱反应体系，则水解反应开展到一定程度就达到平衡，水解反应无法完全开展。由上可以看出: 产生的水解产物摆脱反应体系是反应得以彻底开展的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易摆脱反应体系的溶解性特别小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶气体。

当然，若互相促进水解水平特别大水解反应也可以觉得彻底开展。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 总的来说，水解反应能否彻底开展取决于两个因素：1.互相促进水解水平尺寸（包含物质本性、外部条件等的影响）2.水解产物的溶解性。 二.相关推理及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3 与HCO3–、CO32–；NH4 与SiO32-等。

下面我们思考这样一个问题： Al3 碰到比炭酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会产生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。事实上，因为Al(OH)3、Fe(OH)3溶解性特别小，比炭酸稍高的酸的酸根与Fe3 、Al3 也能发生“双水解反应”。

盐的电离度和水解度一般为多少，给一个大约数值

电离度：在18℃,0.1N的条件下（数值后边都带%）氯化钾 86 氯铵 85 氧化钠 84 硝酸钾 83 硝酸银 81 醋酸钠 79 氯化锌 73 硫酸钠 69 硫酸锌 40 硫酸铜 40水解度：25℃,0.1mol/L溶液（数值后边都带%）氯铵 0.0085 醋酸钠 0.0085 氰化钠 1.6 碳酸钠 5 硫化钠 23 醋酸铵 0.5

什么叫混凝剂水解度，阳离子离子度是什么

混凝剂的水解度：一般是指阳离子的水解度。阳离子水解，与水里的氢离子结合，使水呈现弱碱性。

阳离子水解度越高，混凝剂的融解速度越快，品质越好！阳离子的离子度：离子度高,在阳离子混凝剂中一般是指添加的阳离子单个多,阳离子单个很昂贵,因此,离子度通常和开支息息相关.在阴离子絮凝剂中则一般是水解后呈阴性的基团,如--cooh多,水解水平强。

因此，阳离子的离子度越高的混凝剂，价格越高。